Розьніца паміж вэрсіямі «Бром»

2715 байтаў дададзена ,  2 месяцы таму
дапаўненьне
д (Removing Link GA template (handled by wikidata))
(дапаўненьне)
 
|Сымбаль = Br
|Атамны нумар =35
|Зьлева = [[Сэлен]]
|Справа = [[Крыптон]]
|Зьнізу = [[Ёд|I]]
|Зьверху = [[Хлёр|Cl]]
|Структура крышталічнай краты = <!--hexagonal close-packed|body-centered cubic|face-centered cubic|diamond cubic-->
|Апісаньне выгляду = чырвона-бурая вадкасьць
|Выява = Bromine_vial_in_acrylic_cube.jpg
|Памер выявы = <!--па-змоўчаньні 250 пкс-->
|Апісаньне выявы =Капсула брому ў акрылавым кубе
|Выява2 =
|Апісаньне выявы2 =
|Колер катэгорыі =
|Катэгорыя = Галягены
|Колер фазы =
|Фаза = вадкасьць
|Пэрыяд = 4
|Блёк = p
|Атамная маса =79,904(1) <!--у г/[[моль]] адзінкі прастаўляюцца шаблёнам аўтаматычна-->
|Канфігурацыя электронаў = [Ar] 3d<sup>10</sup> 4s<sup>2</sup> 4p<sup>5</sup>
|Электронаў у абалонцы = 2, 8, 18, 7
|Колер =чырвоны
|Шчыльнасьць Па = <!--г/см³-->
|Шчыльнасьць пры пакаёвай тэмпэратуры = 3,12<!--ref name="periodictable.com">[https://periodictable.com/Elements/035/data.html Technical data for the element Bromine in the Periodic Table.] Праверана 5 лістапада 2020 г.</см³--ref>
|Шчыльнасьць пры пакаёвай тэмпэратуры 2 = <!--г/см³-->
|Шчыльнасьць пры пакаёвай тэмпэратуры 3 = <!--г/см³-->
|Тэмпэратура плаўленьня пад ціскам =
|Тэмпэратура плаўленьня К =
|Тэмпэратура плаўленьня Ц =-7,2
|Тэмпэратура плаўленьня Ф =19
|Тэмпэратура сублімацыі пад ціскам =
|Тэмпэратура сублімацыі К =
|Тэмпэратура сублімацыі Ф =
|Тэмпэратура кіпеньня пад ціскам =
|Тэмпэратура кіпеньня К =332,4
|Тэмпэратура кіпеньня Ц =59,25
|Тэмпэратура кіпеньня Ф = 138,65
|Патройны пункт К =
|Патройны пункт кПа =
|Крытычны пункт К = 588
|Крытычны пункт МПа = 10,34
|Удзельная цеплыня плаўленьня = 5,286<!ref name="EnvironmentalChemistry.com">Kenneth Barbalace. Periodic Table of Elements - Bromine -кДж/моль Br. EnvironmentalChemistry.com. 1995 - 2020. Accessed on->line: 10/28/2020
https://EnvironmentalChemistry.com/yogi/periodic/Br.html</ref>
|Удзельная цеплыня плаўленьня пад ціскам =
|Удзельная цеплыня плаўленьня 2 = <!--кДж/моль-->
|Удзельная цеплыня выпарваньня = <!--кДж/моль-->14,8
|Удзельная цеплыня выпарваньня пад ціскам =
|Цеплаёмістасьць = <!--Дж/моль/K-->
|Насычаная пара 10 k 2 =
|Насычаная пара 100 k 2 =
| Лік энергіяў іянізацыі = 3
| 1-я энэргія іянізацыі = <!--кДж/моль-->1139,9
| 2-я энэргія іянізацыі = <!--кДж/моль-->2103
| 3-я энэргія іянізацыі = <!--кДж/моль-->3470
| Band gap = <!--эВ-->
| CAS number=
| isotopes comment =
| isotopes =
| Атамны радыюс (разл.) =
| Атамны радыюс = <!--пм-->
| Ізатопы =
| Кавалентны радыюс камэнтар =
| Кавалентны радыюс = <!--пм-->
| Каэфіцыент Пуасона =
| Каэфіцыент цеплавога расшырэньня пры 25 = <!--мкм/(м·K)-->
| Каэфіцыент цеплавога расшырэньня = <!--мкм/(м·K)-->
| Кропка Кюры =
| Магнэтызм = дыямагнэтык
| Мінэральная цьвёрдасьць Моаса =
| Модуль зруху = <!--ГПа-->
| Модуль пругкасьці = <!--ГПа-->1,9
| Модуль Юнга = <!--ГПа-->
| Назва ў родным склоне =
| Насычаная пара камэнтар 2 =
| Насычаная пара камэнтар =
| Нумар CAS = 7726-95-6<ref name="EnvironmentalChemistry.com"/>
| Радыюс Ван дэр Ваальса = <!--пм-->185
| Ступені атляняньня заўвага =
| Ступені атляняньня = 7, 5, 4, 3, 1, −1
| Хуткасьць гуку пры п.т. (лінейная) = <!--м/с-->
| Хуткасьць гуку = <!--м/с-->
| Цеплаправоднасьць = <!--Вт/м/K-->0,12
| Цьвёрдасьць Брынэля = <!--МПа-->
| Цьвёрдасьць Вікерса = <!--МПа-->
| Цьвёрдасьць Моаса =
| Электраадмоўнасьць = 2,96<!--(Paulingref scale)--name="EnvironmentalChemistry.com"/>
| Электрычны супор пры 0 = <!--Ом·м-->
| Электрычны супор = 10<!--Ом·м--sup>10</sup>
}}
'''Бром''' ({{мова-la|Bromum}}) '''Br''' — [[хімічны элемэнт]] VII (17) групы [[Пэрыядычная сыстэма элемэнтаў|пэрыядычнай сыстэмы]]; атамны нумар 35. Адносіцца да [[Галягены|галягенаў]].
 
Па ўтрыманьні ў [[Зямная кара|зямной кары]] займае 50-е месца сярод усіх элемэнтаў (каля 1,6·10<sup>-4</sup>% паводле масы)<ref>Бердоносов C. C. БРОМ // Большая российская энциклопедия. Электронная версия (2016); https://bigenc.ru/chemistry/text/1884358 Дата обращения: 05.11.2020</ref>. Прыродны бром складаецца з ізатопаў <sup>79</sup>Br (50,56%) і <sup>81</sup>Br (49,44%)<ref>Бром // {{Літаратура/БелЭн|2к}} С. 259</ref>. З-за высокай хімічнай актыўнасьці сустракаецца толькі ў выглядзе злучэньняў. У прыродзе бром увесь час спадарожнічае хлёру<ref>[http://www.chem100.ru/elem.php?n=35 Бром - Свойства химических элементов.] Праверана 5 лістапада 2020 г.</ref>. Здабываецца пераважна з марской вады і расолаў саляных азёраў. Солі [[бромавадарод]]а завуцца [[брамід]]амі. Упершыню выдзелены ў [[1826]] годзе францускім хімікам Антуанам-Жэромам Баларам ({{мова-fr|Antoine-Jérôme Balard}})<ref>{{Спасылка|аўтар=Karl Christe and Stefan Schneider|загаловак=Bromine|выдавец=Encyclopædia Britannica|дата публікацыі=October 26, 2020|url=https://www.britannica.com/science/bromine|дата=5 лістапада 2020}}</ref>. [[Жазэф Люі Гей-Люсак]] прапанаваў назву бром ({{мова-grc|βρῶμος}} — «сьмярдзючка», «смуродны»)<ref>{{Артыкул|аўтар=Борис Дружинин.|спасылка=https://elementy.ru/nauchno-populyarnaya_biblioteka/434223/Puteshestvie_7_po_zooparku_elementov|загаловак=Путешествие № 7 по зоопарку элементов|выданьне=Квантик|нумар=7|год=2017}}</ref>. Адразу пасьля адкрыцьця брома ягоныя солі пачалі выкарыстоўваць у якасьці заспакаяльнага сродка<ref>{{Артыкул|аўтар=
Па ўтрыманьні ў зямной кары займае 50-е месца сярод усіх элемэнтаў. З-за высокай хімічнай актыўнасьці сустракаецца толькі ў выглядзе злучэньняў. Здабываецца пераважна з марской вады і расолаў саляных азёраў.
Мотыляев А.|спасылка=https://hij.ru/read/5277/|загаловак=Бром: факты и фактики |выданьне=Химия и Жизнь|год=2015|нумар=2|старонкі=22}}</ref>.
 
== Фізычныя ўласьцівасьці ==
Сечыва паглынаньня цеплавых нэўтронаў складае 6,8 [[барн]]<ref name="EnvironmentalChemistry.com"/>.
 
== Крыніцы ==
{{Крыніцы}}
 
== Вонкавыя спасылкі ==
{{Commons|Category:Bromum}}
 
{{Шаблён:Пэрыядычная сыстэма хімічных элемэнтаў}}
5992

зьмены