Энтальпія: розьніца паміж вэрсіямі
Змесціва выдалена Змесціва дададзена
Zmicier P. (гутаркі | унёсак) Няма апісаньня зьменаў |
вікіфікацыя, артаграфія, стыль |
||
Радок 1:
'''Энтальпі́я''', '''цеплазьмест''' (
== Гісторыя зьяўленьня азначэньня==▼
▲== Гісторыя зьяўленьня азначэньня ==
Самыя раньнія працы, зьвязаныя з гэтай велічынёй, зьявіліся ў 1875 годзе, калі [[Джазая Гібз|Джазая Гібз]] увёў «''цепллавую функцыю сталага ціску''». Аднак Гібз не карыстаўся словам «''энтальпія''» ў сваіх працах. Само слова «''энтальпія''» упершыню зьяўляецца ў навуковай літаратуры ў 1909 годзе ў публікацыі Дж. Дальтона ({{lang-en|J. P. Dalton|скарочана}}), паводле якой, насамрэч, гэтае слова ўпершыню выкарыстаў [[Гайке Камэрлінг-Онэс|Гайке Камэрлінг-Онэс]]<ref name="enthalpy_first">Howard, Irmgard K. [http://adsabs.harvard.edu/abs/2002JChEd..79..697H H Is for Enthalpy], Journal of Chemical Education, vol. 79, Issue 6, p.697 {{ref-en}}</ref>.
== Пазначэньне ==
На працягу многіх гадоў для пазначэньня энтальпіі выкарыстоўваліся розныя знакі. У 1922 годзе А. Портэр прапанаваў сымбаль <math>H</math> (ад
Памернасьць энтальпіі ў [[Міжнародная сыстэма СІ|Міжнароднай сыстэме адзінак СІ]]
== Фізычны сэнс энтальпіі ==
Энтальпія складаецца з сумы [[Нутраная энэргія|нутранай энэргіі]] і здабытку [[Ціск|ціску]] на [[
: <math>H=U+pV</math>
Энтальпія
▲: <math>u = \frac {U}{m} \, ; \quad h =\frac {H}{m} \, ; \quad v =\frac {V}{m}</math><br />
▲Тады на адзінку [[Маса|масы]] [[рэчыва]] [Дж/кг] формула для энтальпіі будзе мець выгляд:<br />
* <math>u</math>
▲: <math>h=u+pv</math><br />
▲дзе<br />
▲* <math>h</math> — [[Удзельная велічыня|удзельная]] энтальпія [Дж/кг],<br />
▲* <math>u</math> — [[Удзельная велічыня|удзельная]] [[нутраная энэргія|нутраная энэргія]] [Дж/кг],<br />
▲* <math>p</math> — [[ціск]] [Па],<br />
▲* <math>v</math> — [[Удзельная велічыня|удзельны]] [[аб'ём]] [м³/кг],<br />
== Зьмяненьне энтальпіі ==
На практыцы, у асноўным, разьлічваюць толькі зьмяненьне энтальпіі каб, напрыклад, вызначыць страты [[Энэргія|энэргіі]].
Энтальпія ёсьць функцыя стану сыстэмы
У [[Ізабарны працэс|ізабарным працэсе]] (<math>p=const</math>)
▲: <math>\mathrm dH = \mathrm dU + d(p V) = T dS - p dV + p dV + V dp = T dS + V dp</math><br />
▲Энтальпія ёсьць функцыя стану сыстэмы — яе зьмяненьне не залежыць ад спосабу перахода ў канцавы стан сыстэмы з пачатковага.<br />
▲У [[Ізабарны працэс|ізабарным працэсе]] (p=const) зьмяненне энтальпіі тоесна колькасьці [[цеплыня|цеплыні]], перададзенай сыстэме, тады раўнаньне прымае выгляд:<br />
ці
▲: <math> dH=dQ = TdS </math><br />
: <math> dH = c_p m dT \, </math>
▲менавіта таму энтальпію яшчэ называюць цеплавой функцыяй.<br />
* <math>c_p\,</math>
▲Пры сталым [[Ціск|ціску]] энтальпію таксама выражаюць празь [[цеплаёмістасьць]] цела:<br />
▲: <math> dH = c_p m dT \, </math><br />
▲дзе:<br />
▲* <math>c_p\,</math> — [[Удзельная велічыня|удзельная]] [[цеплаёмістасьць]] цела пры сталым [[ціск]]у [кДж/(кг∙К),<br />
▲== Гл. таксама ==
* [[Энэргія]]
* [[Нутраная энэргія]]
Радок 68 ⟶ 55:
== Крыніцы ==
{{зноскі}}
* Бурдаков В.
* Ишлинский А.
▲* Ишлинский А. Ю. Новый политехнический словарь- Москва: Большая Российская энциклопедия, 2000.,671 с.
[[Катэгорыя:Тэрмадынаміка]]
|